【学习目标】
1.
认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；
2
通过观察和描述有关二氧化碳的实验现象，从中归纳出二氧化碳的某些性质；
【学法指津】科学探究、实验——讨论——归纳，让学生主动参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
【自主学习 班级交流】
写出下列物质间转化的化学方程式。指出其中的化合反应和分解反应。
CO C CO2 CaCO3
=
1 \* GB3
①
= 2 \* GB3
②
= 3 \* GB3
③
H2CO3
= 4 \* GB3
④
。
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知识点 |
学生活动 |
教师指导 |
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（一）
CO2的物理性质 |
通常状态下，CO2是一种
、
的
，
密度比空气
，
溶于水，1体积水
的CO2，增大压强其溶解度
。固态CO2叫
，可
。
【实验1】向有高低不等的两支燃着蜡烛的烧杯里“倾倒”CO2气体，观察。
现象：
【实验2】向装满CO2气体的饮料瓶中倒入约 体积的水，盖好瓶盖，振荡，观察。
现象：
|
温馨提示：1、物理性质：一般要说明
、
、
、
、
等五点。
2、物质溶解情况分易溶、能溶（可溶）、微溶、难溶等层次，溶解情况一定要说准确。
3、【实验1】注意倾倒方式
【实验2】塑料瓶中的气体要收集满。 |
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（二）
CO2的化学性质 |
1.CO2不支持可燃物的燃烧，本身也不燃烧。
（回忆实验1烧杯中蜡烛燃烧情况）
（例外：2Mg+CO2=======2MgO+C）
2.CO2与水反应形成碳酸（H2CO3）
【实验3】①两只试管中盛有紫色石蕊试液，分别向其中滴加稀HCl、醋酸，观察现象。
②向盛有紫色石蕊试液的试管中通入CO2气体观察；试管中液体变色后给该试管加热，观察实验现象：①
②
仔细阅读课本P118【实验6-5】，认真讨论，分析填写：
Ⅰ：干燥的CO2气体
使
变红。
Ⅱ：潮湿的CO2气体
使
变红，因为
|
思维点击：
1.CO2的灭火性不是万能的，镁带厂着火就不能用CO2灭火。不燃烧也不支持燃烧还有什么气体？
2.①注意H2CO3读作
，而不是
。碳酸不稳定，浓度稍大或稍加热，立即分解为
和
。
②【实验3】中做①、②实验是为了进行
。稀HCl和醋酸都呈酸性，可使紫色石蕊变
，说明
这种物质也具有
性。
回忆以前的内容：碱性物质可使
变
（如氨水） |
|
|
3、CO2与澄清的石灰水反应
【实验4】：将CO2气体通入澄清的石灰水中，观察现象：
化学反应方程式：
， |
该反应可检验CO2的存在。
|
【合作探究】
实验3①两只试管中盛有紫色石蕊试液，分别向其中滴加稀HCl、醋酸，观察现象。
②向盛有紫色石蕊试液的试管中通入CO2气体观察；试管中液体变色后给该试管加热，观察。
是什么使石蕊试液由紫色变红呢？是二氧化碳，还是水？或者它们在一起发生反应有新物质生成？
【教师点击】石灰浆抹墙壁，为加速墙壁硬化，常在室内放一个炭火盒，其原理：石灰浆的主要成分是氢氧化钙，炭火盆中的木炭燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙，碳酸钙是难溶于水的固体，墙壁就变坚硬了。由于在室内放了炭火盆，可以使二氧化碳的量增多，从而加快了石灰浆变成碳酸钙的速率，所以可以加速墙壁硬化。
【课堂检测】
基础达标
1、某气体完全燃烧，产物中含有二氧化碳，则该气体中（
）
A.一定含有碳元素
B.一定含有氧元素
C.一定含有碳氧两种元素
D.可能含有碳元素
2、某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按照下图进行实验。回答下列问题：
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ纸花变红；Ⅱ
；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ
。（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）
（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：
。
综合运用
3.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”每句包含什么变化，是化学变化的写出化学反应方程式。
拓展延伸
4.向澄清的石灰水中通入CO2气体，澄清的石灰水由澄清变浑浊，继续通CO2气体发现又有浑浊变澄清。滴水穿石就包含这个反应的原理：降落的雨水中溶有CO2，滴在石头上与石头中的CaCO3发生化学反应生成可溶物Ca(HCO3)2，慢慢将石头溶解。CaCO3+
CO2+H2O == Ca(HCO3)2（碳酸氢钙，易溶），加热后发现澄清液又变浑浊，化学反应方程式：Ca(HCO3)2===
CaCO3↓+CO2↑+H2O
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内
签名：
年
月
日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名：
年
月
《课题3
二氧化碳和一氧化碳（第2课时）》学案
主备：李钢
审核：化学备课组
课型： 预习展示
【学习目标】
1. 了解CO2对生活和环境的影响，关注温室效应
2. 分析CO和CO2分子结构不同，了解CO和CO2在性质上的差异
3.
记住一氧化碳的可燃性、还原性和毒性
4.
记住一氧化碳的物理性质，一氧化碳的及其对环境的污染，加强环境保护意识。
【学法指津】通过学生预习、小组讨论、知识对比、教师指导来学习
【自主学习 班级交流】
知识回顾
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知识点 |
学生活动 |
教师指导 |
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（一）
CO2对生活和环境的影响 |
阅读课本P119-121内容
1、自然界产生CO2的途径：
2、自然界吸收CO2的途径：
3、温室效应①产生：大气中CO2含量不断上升；
可造成温室效应的气体有
、
、
、
等
②危害：A.
，B.
③防治措施：A.
B. ，C.
。 |
思维点击：
应当全面评价二氧化碳的功与过 |
|
（二）
CO2的用途 |
1.灭火，
2.气体肥料，促进植物光合作用
3.干冰作制冷剂、人工降雨；4.制汽水；
5.化工原料：制纯碱、尿素等 |
物质的
决定其用途。你能说出CO2的用途分别由什么性质决定的吗？ |
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（三）
CO的物理性质 |
在
下，CO是一种
、
的
。
溶于水，ρCO
;思考：收集CO的方法
，原因：
。 |
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（四）
CO的化学性质 |
1.毒性：
；
2.
：2CO+ O2
====2CO2 火焰呈蓝色
3.
：CO+ CuO ==== Cu+
CO2
 3CO+
Fe2O3==== 2Fe+
3CO2
|
1.煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。
2.仔细观察左图，最右边为什么用酒精灯去点燃尖嘴管？
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（五）
CO的用途 |
1.作燃料
2.冶金工业上冶炼金属 |
分别对应CO的什么性质？ |
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本堂课小结 |
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【合作探究】1.CO2、CO都可致人死亡，（原理上）本质上有什么不同？
2. 如何除去
CO中混有少量CO2？
3. 如何除去CO2中混有少量CO？
【教师点击】CO和CO2在分子结构上仅相差一个氧原子，但它们的性质却有很大的差异，这再一次说明，物质的结构决定其性质
【课堂检测】
基础达标
1.写出右图中的所有化学方程式：
= 1 \* GB3
①
，
= 2 \* GB3
②
，
= 3 \* GB3
③
，
= 4 \* GB3
④
= 5 \* GB3
⑤
，
= 6 \* GB3
⑥
，
= 7 \* GB3
⑦
，
= 8 \* GB3
⑧
，
= 9 \* GB3
⑨
，
= 10 \* GB3
⑩
。
2.区别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来区别的是
（ ）
A.分别通入紫色石蕊试液中，
B.分别通过灼热的CuO,
C.分别通入澄清的石灰水中，
D.用鼻子闻。
3.下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是
( )
A．CO2
B．CO
C．H2
D．C
4.在实验室里用CO还原氧化铜制取铜。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？
综合运用
5、将CO通入盛有Cu和CuO粉末共10g的试管中，加热使黑色粉末全部转变成红色后冷却，称得试管中Cu粉的质量为9g，求原混合物中CuO的质量分数。
拓展延伸
把CO2和CO的混合气体共20g通过足量的灼热的CuO中，完全反应后的气体质量变为28g，则原混合气体中CO2的质量是多少克？
自我评价：（突出学习方法及本节课主要内
签名：
年
月
日
同伴评价：（突出学习态度、过程表现与学习效果）
签名：
年
月
